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: On y trouve souvent des extraits ou des guides complets comme le Guide Corrigé-Vrac-Cahier pour certains chapitres.

Un récipient de 10,0 L contient un mélange de gaz à une température de 25 °C. Le mélange est composé de 0,50 mole de diazote ($N_2$) et de 0,25 mole de dioxygène ($O_2$). Sachant que la constante universelle des gaz parfaits ($R$) est de $8,314 , \textkPa \cdot \textL \cdot \textmol^-1 \cdot \textK^-1$, calculez la pression partielle de chaque gaz ainsi que la pression totale dans le récipient.

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Certains enseignants ont accès au guide-corrigé. Demandez poliment à votre prof si elle peut :

Ne tombez pas dans le piège de la "lecture de corrigé". Lire une solution n'est pas étudier. : On y trouve souvent des extraits ou

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: Reversible reactions, the Equilibrium Constant ( Kccap K sub c Keqcap K sub e q end-sub ), and Le Chatelier's Principle . Sachant que la constante universelle des gaz parfaits

Le est un allié précieux, mais il ne remplace pas la pratique. Utilisez les PDF disponibles en ligne pour valider vos acquis, mais assurez-vous de comprendre les concepts derrière les formules.